Właściwości soli
Mają budowę jonową i występują w kryształach, w przeciwieństwie do związków kowalencyjnych, gdzie występują one pojedynczo.Roztwory wodne soli mocnych kwasów i mocnych zasad mają odczyn obojętny. Sole mocnych kwasów
i słabych zasad mają odczyn kwaśny, zaś sole mocnych zasad i słabych kwasów odczyn zasadowy. Sole słabych kwasów i słabych zasad mogą dawać odczyn zasadowy lub kwaśny w zależności od stałych dysocjacji danego kwasu i zasady.
Sole "zasadowe" i "kwaśne" mają zwykle odwrotny odczyn niżby się tego można było spodziewać na podstawie ich nazwy.
Metody otrzymywania soli
- wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania);
- metal + kwas → sól + wodór(↑) (dla metali szlachetnych i półszlachetnych reakcja z kwasami zachodzi zwykle według innego mechanizmu);
- tlenek metalu + kwas → sól + woda;
- tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych);
- wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych);
- kwas1(rozp.) + sól1(rozp.) → sól2(*) + kwas2(*);
- sól1(rozp.) + sól2(rozp.) → sól3(*) + sól4(*);
- zasada1(rozp.) + sól1(rozp.) → zasada2(*) + sól2(*);
- metal + niemetal → sól (dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych);
- (rozp.) - rozpuszczalny
- (↓) - nierozpuszczalny (osad)
- (↑) - produkt gazowy
- (*) - przynajmniej jeden z reagentów opuszcza środowisko reakcji (↓/↑)
- Przykłady
- Siarczek miedzi(II)
- Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O
- Cu + S → CuS
- H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
- Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl
- Fosforan wapnia
- 3 Ca + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2
- 3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
- 3 Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
- 6 CaO + P4O10 → 2 Ca3(PO4)2
- 6 Ca(OH)2 + P4O10 → 2Ca3(PO4)2 + 6 H2O
- 2 H3PO4 + 3 CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6 HCl
- 2 Na3PO4 + 3 CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6 NaCl