Otrzymywanie tlenków
1. Bezpośrednia synteza z pierwiastków – tym sposobem można otrzymać najwięcej tlenków.
- 2Ba + O2 → 2BaO
- S + O2 → SO2
Prawie niemożliwe jest otrzymanie tlenków fluorowców poprzez ich spalanie.
Jeżeli dany pierwiastek posiada różne tlenki, to zazwyczaj utlenia się
do tlenku o niższej wartościowości. Natomiast podczas spalania metali alkalicznych nie otrzymuje się tlenków, lecz nadtlenki, a podczas spalania w czystym tlenie (poza litem) ponadtlenki. Podczas spalania cięższych metali alkalicznych w ozonie można otrzymać ozonki.
2. Utlenianie metali w reakcji aluminotermii:
- 3Fe3O4(FeO*Fe2O3) + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
- Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr
3. Utlenianie niższych tlenków:
- 2CO + O2 → 2CO2
- 4FeO + O2 → 2Fe2O3
4. Redukcja wyższych tlenków:
- MnO2 + H2 → MnO + H2O
- Fe2O3 + C → 2FeO + CO
5. Redukcja lub rozkład nadtlenków i ponadtlenków:
- Na2O2 + 2Na → 2Na2O
- 2H2O2 → 2H2O + O2
6. Rozkład (analiza):
- 4MnO2 → 2Mn2O3 + O2
- oraz dysproporcjonowanie niektórych tlenków:
- N2O3 → NO + NO2
7. Rozkład soli nietrwałych kwasów tlenowych:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Na2SO3 → Na2O + SO2
8. Rozkład niektórych wodorotlenków:
- 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
- Cu(OH)2 → CuO + H2O
9. Rozkład nietrwałych kwasów tlenowych:
- H2CO3 → CO2↑ + H2O
- H2SO3 → SO2↑ + H2O
10. Reakcja kwasu utleniającego z reduktorem:
- 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O
W niektórych przypadkach w celu otrzymania pożądanego tlenku konieczne jest użycie katalizatora np:
- 2SO2 + O2 —[katalizator V2O5]→ 2SO3
bądź utrzymanie specjalnych warunków otoczenia takich jak ciśnienie i temperatura.
